作 者:胡萬炯
類 別:人文科普
出 版:白象文化
出版日期:2021年1月
語 言:繁體中文
I S B N :9789865559533
裝 訂:平裝
定 價:NT$200
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4G生活大未來
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內容簡介
序 / 導讀
試 閱
作 者
◎作者將自己英文原書中化學、地科以及生物部分的精華集結出版中文版本,與中文讀者分享科研成果。
◎與《統一場論》為姊妹作,相輔相成,提出新理論圓滿解釋諸多現今科學難題。
◎以本書向JJ 湯普生、拉塞福、查兌克、門德列夫、瑪莉居禮、洛倫茲、霍金、華萊士等大科學家致敬。
★胡萬炯醫師/博士代表作,修訂第四版,熱燒上市!
本書含有重要化學、地科、生物和數理理論。
化學方面,提出一個以電力以及磁力為本,原子核中子質子交替排一列,中子視為質子與-介子複合體解釋中子磁矩來源,原子核構造為質子--介子-質子排列解釋核力,統整了SU(2)核力和SU(2)弱作用,連結介子和W/Z玻色子,而核外電子兩兩以自旋反向成對,以磁力抵銷靜電力,並以兩種相反方向運行物質波,成為駐波在同一平面繞原子核公轉,為決定性二維原子模型,解決了魔術數字2 8 8 18 18 32 32的電子組態問題,用此模型解釋斯特恩-革拉赫實驗。並依此新模型提出新的化學鍵理論。解釋為何雙鍵或三鍵位於同平面,而用電子分散四方滿足氯原子最外軌道駐波原理解釋為何CCl4是四面體。本書也提出熱膨脹機制、酸鹼機制、以及磁性、極性等元素特性等問題。作者用新普郎克空間的數量來定義熵,單位空間數量越多則亂度越大,並定義催化反應活化能也與此新定義的熵相關,並解釋熱力學第二及第三定律的成因。
地科方面,提出了依照新原子論使地磁產生以及地磁倒轉的原因,依光為重力波理論提出地震為地球內部急遽釋放出來的電磁輻射,以及用電荷相對論解釋龍捲風的成因。
生物方面,用蛋白質世界理論解釋同手性的起源,重新用表觀遺傳學討論拉馬克廢退說,用米蘭科維奇週期解釋地球生物滅絕的原因,解釋寒武紀大爆發的成因,用轉位子幫忙解釋生物在環境下的演化,意識及潛意識與神經解剖學的關聯,糖脂質以及蛋白質密碼,還有用社會生物學解釋如同類不相殘解釋社會化生物德行源起,是不容錯過的好書。
數理方面,1919年一百年前愛丁頓的一場日全蝕觀測,為證明愛因斯坦廣義相對論第一證據,2019年一百年後人類則首次觀測到黑洞成像,再度驗證愛因斯坦的廣義相對論。本書也對愛因斯坦相對論做出重要補充:包括相對論角度變化、相對角速度、也導出轉動動能等。並且解釋了為何強交互作用有夸克禁閉和漸近自由。
◎代理經銷:白象文化
敝人於本書第四版完全了原子理論與化學鍵,把中子當成隱藏有(Pi-介子)加上質子因而核力的本質可看成是質子-(Pi-介子)-質子的SU(2)作用力,新化學鍵理論則用新原子模型成功解釋分子的構造形狀包括SF6分子。並定義熵與單位空間數量相關。再來說個有關原子論的巧合:發現電子的JJ Thomson逝世於八月三十日,他的學生 也就是發現質子的Rutherfold生於八月三十日,而拉塞福逝世於十月十九日,而他的學生繼承人也就是發現中子的查兌克生於十月二十日。拉塞福出生於1871年,這年是門德列夫提出最終版元素周期表,有時侯巧合不僅僅只是巧合。本書第四版完稿於2020年11月7日,這個日子是瑪莉居禮及洛倫茲的生日,也是與達爾文共同發表演化論的華萊士的逝世紀念日。本書預計於2021年1月8日出版,這個日子是霍金與華萊士的生日,也是伽利略的逝世紀念日。在2021年出版本書,除了是1871年門德列夫提出最終版元素周期表的150年紀念,1871年也是達爾文出版人類的由來一書之年,本書謹向這些大科學家致最高敬意。
胡萬炯
2020/11/7
化學鍵(Chemical bond)
此節,我想討論用這個新的原子模型來說明化學鍵理論。量子力學有自己的方法來解釋化學鍵的形成。敝人的新原子模型可以更好的解釋化學鍵形成。在這一新的原子模型有兩大化學鍵的形成模式。傳統的化學鍵有離子鍵和共價鍵。在傳統的共價鍵,電子可以在相鄰的兩個原子通過形成量子化的分子軌道「共享」。我覺得這個概念是不正確的。在這種新的原子模型,這兩種化學鍵的區別應予以修訂。首先,化學鍵可以由受方原子接受來自供方原子的多餘電子而形成。例如:氯化鈉。在鈉原子的最外層軌道有一個額外電子。而有7個電子在氯原子的n = 2軌道。因此,鈉原子的額外單電子將進入氯原子的最外軌道。這可以解釋路易斯八隅體規則的由來,因為完整的n = 2的氯原子最外軌道需要8個電子。然後,給電子的Na原子是相對正電性和電子收受者氯原子是相對負電性的。因此,鈉原子和氯原子可以彼此結合。我們還可以看O = C = O(二氧化碳分子)的例子。每兩個氧原子捐贈兩個電子到中心碳原子,所以中央的C原子可以有一個完整的8個電子在其外層軌道。值得注意的是,所有的8個電子中的C原子的外層軌道必須在碳原子的相同的平面旋轉。因此,每個O原子應該是在同一水平面與C原子相接,捐獻兩個電子到C原子上。這可以解釋為什麼二氧化碳分子是線性的形狀。在我的新原子模型,沒有π鍵也沒有σ鍵。也沒有所謂分子雜化軌道的超共軛。因此,它可以解釋為什麼所有的雙鍵和三鍵總是形成於同一平面上。
在化學鍵形成的第二機轉,原子和原子可由單一個電子或一對自旋相反的成對電子形成鍵結。這兩個電子被兩個原子核以同等電磁力吸引來連接原子,並存在於兩個原子核連線的中間。比方說是CH4分子的這種化學鍵結構。 在甲烷,成對的電子位置是依賴於C原子和H原子的相對庫侖力。此外,自旋相反成對的電子是一個單元沒有輸出自旋相關的磁力。並且,成對的電子不會有軌道。 因此,不存在軌道相關的磁力。配對的電子,沒有淨加速度,沒有淨外力。這對電子也有相反的自旋,這樣他們就可以利用磁性吸引力平衡庫侖靜電斥力形成一對。這是第二種可能化學鍵形成機制。在甲烷分子,每個氫原子捐贈一個電子而中心碳原子捐贈4個未成對電子。C原子的各電子可以與每個氫原子的一個電子形成化學鍵。因此四個化學鍵將形成。然後,根據VSEPR理論,所有的4個H原子會相互排斥。因此,甲烷分子將成為一個金字塔的形狀有109度的鍵角。它可以幫助解釋為什麼甲烷有沒有90度的鍵角。甲烷不能由4 氫原子捐贈的4未成對電子與中心碳原子形成一個平面。因為109度大於90度,由VSEPR理論金字塔的形狀比平面形狀更有利形成。而因為未成對電子較不穩定,所以可解釋由單一未成對電子構成的自由基較活潑。或者,我們可考慮對CH4的四面體形狀採取另一種說法:分散四方理論。我們知道CCl4一樣是四面體結構,中間的碳原子各提供一個電子給四方最外層軌道含7電子的氯原子,使氯原子最外層軌道充滿八個電子形成完美駐波,與前述第一種O=C=O電子給中心碳原子相反,電子分散給了CCl4四方的氯原子而其多電子彼此相斥不在同平面,因此成了金字塔結構而非平面結構。值得一提的是,可以在兩個相鄰的原子核之間形成只有一個相反自旋的配對電子。這是因為電子半徑(10 ^-13米)較質子或中子的半徑(10 ^-15米)來得大。因此,不能在兩個原子核之間有四個電子或六個電子鍵結。這就是為什麼雙鍵或三鍵必須通過捐贈多餘的電子從捐贈者到接收者的外軌道形成在同一平面上以滿足八隅體規則。但是,也有一些例外。例如,穩定的H 2 +離子。只有一個電子在兩個相鄰的氫原子之間。此一電子被同時為兩個H原子核由庫侖力吸引。因此,該離子仍然可以形成。另一個例子是He2 +離子。總共有三個電子,有一個未成對電子和He2 +離子的兩對電子。成對的電子屬於一個He原子。一個未成對電子形成兩個He原子的化學鍵。因此,He2 +是順磁性。 因此,H2 +和He2 +的鍵級為0.5。我的原子模型可以很容易地解釋奇怪的分子,如CH5 +,CH62 +,B 2 H 6,的Al2(CH3)6,或B6H7-。他們是三中心兩電子或四中心兩電子的化合物。這是因為只有一個單一的電子形成相鄰原子核之間的化學鍵。
我也可以解釋C2H4分子。我們可以重寫這個分子2HCCH2。在兩個碳原子之間的雙鍵。正如我前面所說,雙鍵必須形成在同一平面上。從而C = C是在同一平面上。此外,對於一個C原子的2個H原子捐贈兩個電子。在這一個C原子,它的外層軌道滿足八隅體規則。因此,無論是兩個H原子和一個中心C原子都是在同一平面上。在另一個C原子,每個氫原子與C原子形成兩個成對電子的化學鍵。而且,只有質子的原子核能夠吸引電子。由於C = C是在同一平面上,這兩個碳原子上的質子的部分,可以在同一平面上。因此,當兩個H原子與第二個C原子形成化學鍵,它們必須也與這個第二個C原子在同一平面上。這也是由於VSEPR理論。如果其它兩個氫原子是在同一平面上,鍵角將是120度和180度。如果兩個H原子和相鄰的C原子要形成金字塔形狀,鍵角將小於120度和180度使得排斥變大。因此,金字塔狀的形狀是不可能的。這可以解釋為什麼C2H2分子是平面分子。它也可以解釋為什麼苯C6H6是一個平面分子。
因此,我們不需要分子雜化軌道,或σ和π鍵來解釋分子的形狀。不存在超共軛,所以乙烷的鍵旋轉勢是完全由於空間位阻。我們也可以使用這個新的原子模型來解釋為什麼O2分子是順磁性。O2的劉易斯構成是O = O。在我的預測中,有8電子在一個氧原子上。在另一個O原子,有四個未成對電子引起O2順磁性。當兩個氧原子都滿足對方,使一個氧原子以滿足八隅體規則的最快方法是將兩對電子從供體轉移到受方原子。因此,一個氧原子有四個成對電子而另一個氧原子有四個未成對電子。我們還可以預測NH 3的結構。N原子有五個電子其中包括一個成對電子和三個未成對電子。時,這三個氫原子各供應一個電子給N原子。各N原子上的未成對電子將與從H原子來的各未成對電子形成化學鍵。因此,NH 3的結構是一個金字塔形狀。 這是由於N原子的預先存在的電子配置,新的NH 3分子不為平面分子。
我可以解釋不能由路易斯八隅體規則來解釋的高價分子,如PCl5,SF6或PO4 3 -。五氯化磷中心原子有10電子不能由路易斯八隅體規則來解釋。它的存在是一個長久的困惑。在每個P原子中,有5個未成對電子。因此,可以與各Cl原子捐贈1未成對電子形成5個化學鍵。這也同樣發生在SF6。由於VSEPR理論,所有的氯原子或氟原子會相互排斥,形成多面體結構。磷酸鹽也可用此新化學鍵理論解釋。P = O,可以在同一平面形成雙鍵(P原子捐贈兩個電子給氧原子,讓氧原子共有八個電子在其外層軌道)。此外,P原子剩下的3個未成對電子能夠形成與其他三個氧原子形成第二種類型的化學鍵。因此,磷酸鹽可以形成四面體結構。高價分子的困擾就解決了。更合理的,若我們採用第二種化學鍵電子分散四方原則,硫原子外層六個多的電子分別給予六個氟原子使氟原子滿足最外層軌道八個電子的完美駐波,多電子的氟原子彼此相斥,我們就能解釋SF6的八面體結構,且同理可解釋PCl5的三角雙錐結構。
以上內容節錄自《萬物理論(四版)》◎文/胡萬炯.白象文化出版
胡萬炯
生於1973年,為台大醫學系醫學士及約翰霍普金斯大學博士(教育部公費留學)。曾任中央研究院博士後研究員以及馬偕紀念醫院與新光紀念醫院神經科醫師,並且曾任或現任以下機構之會員:德國物理學會Deutsche Physikalische Gesellschaft(German Society of Physics)、美國數學協會Mathematical Association of America、美國地球物理聯盟American Geophysical Union、澳洲皇家化學學會Royal Australian Chemical Institute、美國微生物學會American Society for Microbiology、澳洲物理學會Australian Institute of Physics、無國界醫師組織Médecins Sans Frontières(MSF)以及國際純粹與應用化學聯合會International Union of Pureand Applied Chemistry(IUPAC)。